某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,設計了幾種實驗方案.請你參與并完善下列方案中的試劑(每種方案只需列出所用試劑,回答其中兩個方案即可).
方案一:Fe、Ag、
CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO32溶液
CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO32溶液
;
方案二:Cu、
FeSO4溶液或FeCl2溶液或Fe(NO32溶液
FeSO4溶液或FeCl2溶液或Fe(NO32溶液
、AgNO3溶液;
方案三:Fe、Cu、AgNO3溶液、
稀鹽酸或稀硫酸或CuSO4溶液或FeCl2溶液等
稀鹽酸或稀硫酸或CuSO4溶液或FeCl2溶液等
分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,設計實驗證明金屬的活動性順序,可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法,或是活動性居中的金屬為鹽溶液,強和弱的金屬為單質的方法,也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法.
解答:解:方案一:在金屬活動性順序中,F(xiàn)e>Cu>Ag,使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀,則可以用銅的鹽溶液,故填:CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO32溶液;
方案二:在金屬活動性順序中,F(xiàn)e>Cu>Ag,使用活動性居中的金屬銅單質,則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液,故填:FeSO4溶液或FeCl2溶液或Fe(NO32溶液;
方案三:使用鐵、銅和硝酸銀溶液,能證明鐵和銅的活動性比銀強,但是不能證明鐵和銅的強弱,可以使用酸或是銅鹽溶液或是亞鐵鹽溶液證明鐵和銅的活動性,故填:稀鹽酸或稀硫酸或CuSO4溶液或FeCl2溶液等.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

6、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,選用下列各組試劑,你認為不可行的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù),進行如下實驗.
Ⅰ.按照如圖所示的裝置,在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳,從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液.收集反應產(chǎn)生的氣體.
Ⅱ.當錐形瓶內物質完全反應后,稱量、計算得出錐形瓶內剩余物的質量為33.7g.
請根據(jù)題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù),寫出必要的計算過程.
(可能用到的相對原子質量H-1 O-16 Mn-55)

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科目:初中化學 來源: 題型:

20、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案,每種方案所用的試劑如下:
(1)其中你認為不可行的是
D
;
A.Fe、Ag、CuSO4溶液              B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
(2)在上述(1)中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質
,溶液由藍色變成淺綠色.
(3)寫出上述(1)中C方案發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量,將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其它成分不與鹽酸反應),再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收,同時測量2分鐘內石灰水增加的質量,結果如下表所示:
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
(1)共產(chǎn)生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g.
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?樂山二模)某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),進行如下實驗:①稱取25.0g石灰開佯品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀; ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中,各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應),測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示:
請回答:
(1)每份樣品充分反應后.生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g;該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
80
80
%.
(2)由圖中曲線分析得出,影響該化學反應速率的因索是:
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例:
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

(3)若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應,求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).(要求寫出計算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結果精確打0.1%)

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