Question

（3分）現有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

21.7%

【解析】

試題分析：“現有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性”，說明碳酸鈉完全反應（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水還有二氧化碳），再“向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應”，說明反應后所得溶液中的溶質只有氯化鈉，其中包括原固體混合物中的氯化鈉，以及原固體中的碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，還有多余的鹽酸和加入的50g10%的Na₂CO₃溶液反應得到的氯化鈉，而所得溶液的質量根據質量守恒定律計算即可。

解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y，生成CO₂的質量為z。

Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑

106        73       117             44

x      100g×14.6%   y              z

解得x=21.2 g，y=23.4g，z=8.8 g  

則原固體混合物中Na₂CO₃質量為21.2g―50g×10%=16.2g；

所以，NaCl總質量為23.4g+ (30g―16.2g) = 37.2g ；

則反應后所得溶液中NaCl的質量分數為：

=21.7%

答：反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為21.7%

考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質是什么，有幾部分組成；然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。