推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是

A. 點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕饣旌蠚怏w可能爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馀c一氧化碳的混合氣體也可能爆炸

B. 有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),則氧化反應(yīng)一定有氧氣參加

C. 化學(xué)變化伴隨有能量變化,則有能量變化的變化一定是化學(xué)變化

D. 由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),則單質(zhì)一定只含一種元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:重慶市2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:流程題

黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸銅(溶質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng))。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血?jiǎng)┰暇G礬(FeSO4·7H2O)并得到副產(chǎn)品銅。主要步驟如圖所示:

(1)已知步驟I中,鐵與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學(xué)方程式_________。

(3)步驟Ⅰ中,加入的鐵屑應(yīng)過(guò)量的目的是_________。

(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是:加過(guò)量X、過(guò)濾、洗滌、干燥,其中X是_______(填名稱(chēng))。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:河南省三門(mén)峽市2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)測(cè)試卷 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不可行的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

A. CO2( CO) 點(diǎn)燃 B. FeCl2(CuCl2) 加入足量鐵粉過(guò)濾并干燥

C. CaO(CaCO3) 高溫煅燒 D. Cu(Fe) 加稀鹽酸,過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:福建泉州市2019屆上學(xué)期初三年教學(xué)質(zhì)量期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:單選題

詩(shī)句“遙知不是雪,為有暗香來(lái)”中“暗香來(lái)”的主要原因是

A. 分子間有間隔 B. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) C. 分子分解成原子 D. 分子的質(zhì)量很大

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:安徽省2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:綜合題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在做鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將少量硫酸銅溶液加入了其中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中生成氣體的速率加快了,他們對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)小組中曉華同學(xué)認(rèn)為硫酸銅溶液是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑,但小敏同學(xué)不贊同曉華同學(xué)的觀點(diǎn),她的理由是_____________________________

(3)他們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因產(chǎn)生了好奇,如是查閱相關(guān)資料后得知:當(dāng)稀硫酸溶液中存在兩種活動(dòng)性不同的金屬時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與稀硫酸反應(yīng)的速率會(huì)加快。那么該小組同學(xué)除了觀察到試管中生成氣體的速率加快外,他們還應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_________________,下列金屬加到鋅與稀硫酸反應(yīng)的試管中可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是___________

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

(4)小組同學(xué)想要探究硫酸銅溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案________

(5)小組同學(xué)按(4)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他們發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液濃度過(guò)大時(shí)鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率反而減慢,原因可能是_________

(6)已知12g碳(由碳12原子構(gòu)成)中含有的碳原子數(shù)目為6.02×1023個(gè),求36g金屬鎂中含有的鎂原子個(gè)數(shù)。(需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:安徽省2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題

納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對(duì)比鐵絲在空氣中不能燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒的事實(shí),以下結(jié)論不正確的是  (  )

A. 納米鐵粉在空氣中自燃的產(chǎn)物不是四氧化三鐵

B. 有些物質(zhì)燃燒時(shí)溫度不需要達(dá)到著火點(diǎn)

C. 相同的反應(yīng)物在不同的條件下生成物可能不同

D. 反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省蘇州市昆山、太倉(cāng)市2019屆第一學(xué)期初三化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試 題型:科學(xué)探究題

過(guò)氧化氫在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行了研究。

Ⅰ.不穩(wěn)定性

(1)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(還測(cè)量收集的氧氣體積),過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(2)能用排水法收集氧氣的原因是 _________________________。

(3)已知:常溫常壓下,氧氣的密度為1. 33 g·L–1。實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)量了10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如果將該過(guò)氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中,則選擇規(guī)格為_(kāi)_______mL(選填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧氣較為合適。

(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還探究了溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

由此得出的結(jié)論是_________________________。

Ⅱ.腐蝕性

(查閱資料)H2O2溶液有一定的腐蝕性。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

(解釋與結(jié)論)

(5)實(shí)驗(yàn)④的作用是________________。

(6)實(shí)驗(yàn)⑤中銅片被腐蝕的反應(yīng)為Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________,請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(反思交流)

(7)小紅同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)⑤中除發(fā)生(6)所給的反應(yīng)外,還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省蘇州市昆山、太倉(cāng)市2019屆第一學(xué)期初三化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試 題型:單選題

如圖是檢查裝置氣密性的過(guò)程。最終在F處觀察到的現(xiàn)象是(  )

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:安徽省合肥市包河區(qū)2019屆九年級(jí)第一學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型:填空題

水是生命之源,且在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中用途廣泛。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)水是由_____構(gòu)成的,標(biāo)出水中氫元素的化合價(jià)_____。

(2)自來(lái)水廠凈化水時(shí),為了除去其中的色素和異味物質(zhì),通常向水中加入_____(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。

(3)用試管取適量的自來(lái)水,加入并振蕩,若_____,則為硬水。

(4)碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢,若滴入幾滴水可使該反應(yīng)劇烈,水在此處的作用可能是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案