Question

A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．已知A為鐵銹的主要成分，H的溶液呈藍色，I為黑色固體，H的相對分子質(zhì)量是I的兩倍．常溫下B，D，F(xiàn)、J均為無色氣體，其中J是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性．（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出化學式：
E

 

，I

 

，J

 

．
（2）W組成中含有陽離子是（填符號）

 

．
（3）寫出反應①和②的化學方程式：
①

 

②

 

．

Answer 1

分析：本題的突破口有以下幾處：
由A為鐵銹的主要成分可知A為Fe₂O₃；
由J是一種具有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可確定J為氨氣NH₃；
由E在通電條件下生成氣體F，可猜想E為水H₂O；
由H的溶液呈藍色，可猜想H為可溶性銅鹽，常見的為硫酸銅CuSO₄；
通過對上述物質(zhì)的判斷和猜測，結合轉(zhuǎn)化關系圖及文字信息的描述，可展開對其它物質(zhì)或反應的推斷．

解答：解：（1）E在通電條件下生成氣體F，可推斷E為水H₂O；J是一種具有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可確定J為NH₃；A為鐵銹的主要成分，則A是Fe₂O₃，由B是無色氣體，結合轉(zhuǎn)化關系框圖在高溫條件下能與Fe₂O₃發(fā)生反應，具有還原性，生成D也是無色氣體，則B為CO，D為CO₂，C為Fe；H為藍色溶液，則H為CuSO₄，與鐵反應生成的G為Cu，E通電生成的F能與銅反應，則F為O₂，I為CuO；
（2）由（1）已知D為CO₂，E為水H₂O，J為氨氣NH₃，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，W加熱生成CO₂、H₂O、NH₃，故W組成中含有的陽離子是NH₄⁺；
（3）A為Fe₂O₃，B為CO，反應①為CO還原Fe₂O₃的反應，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
C為鐵、溶液H為可溶性銅鹽的藍色溶液，最常見的為硫酸銅溶液；因此反應②為鐵置換硫酸銅中的銅生成硫酸亞鐵；
化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
故答案為：（1）H₂O，CuO，NH₃；
（2）NH₄⁺；
（3）①Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．