Question

12．10.3gNaCl、Na₂CO₃的樣品，放入燒杯中，加入50g水，充分溶解，再向燒杯中滴加氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入的氯化鈣溶液和燒杯中物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）10.3g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)完全后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成沉淀的質(zhì)量，即碳酸鈣的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量以及生成氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量加上混合物中氯化鈉的質(zhì)量即為所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量：10.3g+50g+50g-105.3g=5g
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             5g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
解得：x=5.3g
y=5.85g
（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量：10.3g-5.3g=5g
反應(yīng)完全后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g+5.85g}{105.3g}$×100%=10.3%；
答：（1）10.3g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；
（2）反應(yīng)完全后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.3%．

點(diǎn)評(píng) 在對(duì)反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)，解答時(shí)要理清反應(yīng)指所發(fā)生的反應(yīng)，并正確的書寫化學(xué)方程式．