Question

（2010?茂名）煤能源是我國現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會污染環(huán)境．某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．
（1）SO₂遇雨水會形成

酸雨

．
（2）寫出下列過程的化學方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

；
②NaHSO₃吸收液加熱再生：

2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．
（3）氫氣是未來的綠色能源之一．若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡，則觀察到氫氣燃燒過程的景象是：

每個氫分子和1個氧分子分別分成2個氫原子和2個氧原子，然后2個氫原子與1個氧原子結(jié)合成1個水分子

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫遇水能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸隨雨水降落而形成酸雨；
（2）根據(jù)題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發(fā)生變化的信息，確定反應的反應物、生成物及反應條件，完成反應的化學方程式書寫；
（3）根據(jù)對分子、原子在化學變化中的變化情況，利用化學變化過程中微觀的變化，描述氫氣燃燒反應的微觀過程．

解答：解：（1）SO₂遇雨水與水發(fā)生化合反應生成亞硫酸，使雨水變成為酸雨；
（2）①NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加熱時會生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反應的化學方程式為2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（3）化學變化的實質(zhì)為分子分成原子，原子再重新結(jié)合成分子，氫氣燃燒的反應為氫分子分成氫原子、氧分子分成氧原子，氫原子、氧原子重新結(jié)合，形成水分子．
故答案為：
（1）酸雨；
（2）①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（3）每個氫分子和1個氧分子分別分成2個氫原子和2個氧原子，然后2個氫原子與1個氧原子結(jié)合成1個水分子（或氫、氧分子分成氫、氧原子，氫、氧原子結(jié)合成水分子）．

點評：化學變化過程是分子分成原子、原子重新組成成分子的過程，該過程中原子種類、個數(shù)均不變，變化前后元素不變是書寫化學方程式時要注意的．