判斷鎂條燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是


  1. A.
    發(fā)出耀眼的白光
  2. B.
    放出大量的熱
  3. C.
    生成白色固體氧化鎂
  4. D.
    顏色改變了
C
分析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化．
解答：A、發(fā)出耀眼的白光不能說明有新的物質(zhì)生成，例如燈泡發(fā)光，但屬于物理變化，故A錯；
B、發(fā)出熱量不一定是化學(xué)變化，燈泡照明也放出熱量，屬于物理變化，故B錯；
C、生成白色固體氧化鎂，說明有新的物質(zhì)生成，是鎂條燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)，故C正確；
D、顏色改變不一定發(fā)生化學(xué)變化，例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧，由無色變?yōu)榈{色，屬于物理變化，故D錯．
故選C．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道能證明是化學(xué)變化的依據(jù)是說明有新物質(zhì)生成就行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．此反應(yīng)的方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，此反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)（判斷基本反應(yīng)類型）．該實驗證明干冰具有
在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為
稀鹽酸
稀鹽酸
，反應(yīng)的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂通常為白色固體
氧化鎂通常為白色固體
．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學(xué)方程式
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
_
刪除本空
刪除本空
．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)   第一次 第二次   第三次
    剩余固體的質(zhì)量/g   10.6     5.2     4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
[查閱資料]氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）2和NH3；
[實驗步驟]

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
[分析]
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是
除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒
除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒
；
（2）步驟②中加水的目的是
使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差
使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差
；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是
增大受熱面積
增大受熱面積
；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變
藍
藍
色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
；
[結(jié)論]
鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為
CD
CD
；
[相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和NH3；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是   ▲   ；

（2）步驟②中加水的目的是   ▲   ；

（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是   ▲   ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為   ▲   ；

（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變   ▲   色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ；

【結(jié)論】

鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。

（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為   ▲   ；

［相對分子質(zhì)量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省揚州中學(xué)樹人學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
[查閱資料]氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）2和NH3；
[實驗步驟]

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
[分析]
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是    ；
（2）步驟②中加水的目的是    ；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是    ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變    色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
[結(jié)論]
鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為    ；
[相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，

則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。

研究三： 金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)            。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；

實驗思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答

 

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