【題目】某課外小組的同學以“鐵、銅、銀的化學性質”為課題,進行科學探究活動,請根據(jù)已學知識完成下列探究問題.

【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的?

【制定計劃】甲同學設計的實驗如圖所示.他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察.

【收集證據(jù)】你認為實驗①中應觀察到的現(xiàn)象是 ;

實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

【解釋與結論】乙同學認為甲同學的實驗設計有錯誤,其理由是 ;

【反思小結】反思后甲同學對自己的實驗進行了改正只需將②中的 改為 就可證明了三者的金屬活動性順序是

【答案】【收集證據(jù)】銀白色固體表面附著一層紅色固體物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;

Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag;

【解釋與結論】實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序;

【反思小結】鐵絲;銅絲;Fe>Cu>Ag.

【解析】【收集證據(jù)】由于鐵的活潑性大于銅,鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅.所以,觀察到的現(xiàn)象是:銀白色固體表面附著一層紅色固體物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;

鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,反應的化學方程式為:Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag;

【解釋與結論】實驗的目的是比較鐵、銅、銀的化學性質,通過甲實驗只比較了鐵和銅、鐵與銀的活潑性,實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序

【反思小結】要比較銅和銀的金屬活動性順序,可以將將實驗②(或試管②)中鐵絲換成銅絲即可;通過鐵能將銅從溶液中置換出來、銅將銀從溶液中置換出來,可以得出金屬的活動性是:Fe>Cu>Ag

練習冊系列答案
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【題目】請用化學用語填空:

(1)①2個氧原子 ;②二氧化氮分子 ;

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(2)氧原子結構示意圖: ;碳酸鈉(填化學式) ;標出氯化銨中氮元素的化合價

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【題目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3的溶解度(g/100g水)

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

NaHCO3的溶解度(g/100g水)

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

(1)要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,應采用的物理方法是 (填寫編號).

①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)溶劑 ③溶解過濾

(2)已知Na2CO3轉化為NaHCO3的反應為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應采用的化學方法是

(3)40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有 g溶質,該溶液的溶質質量分數(shù)為 %.(計算結果精確到0.1)

(4)若將30%的碳酸鈉溶液100g,稀釋到10%,需要加水 mL.

(5)在上述(3)的配制過程中,不需要的儀器是(填序號)

A.托盤天平 B.100mL量筒 C.25mL量筒 D.250mL燒杯

(6)“水的蒸發(fā)”和“水的電解”兩個實驗中水發(fā)生變化的本質區(qū)別是(從微觀視角分析)

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【題目】在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度不會發(fā)生明顯改變的是(

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉 D.硝酸銨

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