Question

18．某校化學興趣小組的同學采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（雜質(zhì)不反應），測得反應后固體質(zhì)量m與反應時間t的關系如表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）請在如圖坐標圖中畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量m隨時間t變化的曲線．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少g？

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出圖象．

解答 解：
（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為：22g
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫圖如下：

（3）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：
解：設樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g 
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{80g}×$100%=62.5%
答案：
（1）22；                      
（2）

（3）62.5%

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．