Question

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃ （填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引進新的雜質(zhì)KCl．
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒不可以，理由是碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇；
（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據(jù)加入的物質(zhì)中的離子作用角度，以及濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據(jù)④步前的溶液中的離子反應(yīng)的角度進行分析；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉在除雜過程中的作用進行分析；
（6）根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇；
（6）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）加快粗鹽溶解；
（2）Na₂SO₄，NaOH和Na₂CO₃；
（3）CaCO₃、BaCO₃；
（4）會引進新的雜質(zhì)KCl；
（5）不可以，碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇；
（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．