4．乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為74kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，由電石渣的質量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質量即可．
（3）由酸性廢水中硫酸的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出至少需要電石渣的質量即可．

解答 解：（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×2）=12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為100kg×74%=74kg．
（3）設至少需要電石渣的質量為x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74         98
74%•x  196kg
$\frac{74}{74%•x}$=$\frac{98}{196kg}$
解得：x=200kg
答：至少需要電石渣的質量為200kg．
故答案為：
（1）12：1；
（2）74；
（3）200kg．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與藥品研發(fā)
2015年屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主．我國的許多醫(yī)學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發(fā)現(xiàn)了青蒿素．確定了它的組成、結構，并成功合成．
（1）提取過程
研究人員先是采用水煎法（將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮），發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸點78℃）為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%-40%，后來又采用乙醚（沸點35℃）為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素．
根據(jù)青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質和化學性質（各寫一條）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）等．
（2）結構分析
確定中草藥成分的化學結構是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)，在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學結構．
①定性分析
取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是（用符號表示）C、H．
②定量分析
實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數(shù)是63.8%，氫元素的質量分數(shù)是7.8%，根據(jù)以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式（只列式，不計算結果）$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$．
③主要抗瘧結構分析
青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢？
我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“、H-O-、-O-O-”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是-O-O-．以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證．
（3）化學合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學合成青蒿素有哪些優(yōu)點（答一點即可）產(chǎn)量高．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子變小了
B．空氣中含量最多的氣體是氮氣
C．生活中常用煮沸的方法將硬水轉化為軟水
D．撲滅森林火災時，可開挖防火隔離帶，其目的是隔離可燃物

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量相等
C．20℃時，將10g甲物質加入50g水中，得到60g溶液
D．甲中混有少量的乙，提純甲采用降溫結晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）硫酸和鹽酸化學性質相似的原因是：都含有氫離子．
（2）它們都能除鐵銹，此實驗的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色．
（3）它們都能與堿反應，該反應屬于基本反應類型的中和反應．寫出鹽酸與Al（OH）3發(fā)生反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，后再涂上3%-5%的NaHCO3溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，回答：

①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫（原因是鹽酸易揮發(fā)）和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置B、C除去；
②實驗中可采用E、F裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是氫氣比空氣輕，防止逸出．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖為中學化學中常見的物質：A、B、C、D都是含有鈉元素的化合物（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）；E、F、G為含有鈣元素的化合物．圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學分液，“→”表示物質之間存在轉化關系．
請回答下列問題：
（1）A物質是由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的；
（2）B物質的俗稱是：燒堿；
（3）F物質的一條用途是：改良酸性土壤；
（4）D→A的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）C+F→的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．決定元素所在周期表中的周期數(shù)是（　�。�
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽．其中A由兩種元素組成，B、D都是堿且B微溶于水，C是生理鹽水的組成成分，E常用于玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉化關系，已知A和E能反應產(chǎn)生氣體，請回答下列問題．（“-”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質）
（1）寫出A、E的化學式：A：HCl，E：Na2CO3；
（2）B、D溶液中的陰離子是OH-，物質B的一種用途：改良酸性土壤．
（3）A與B反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；該反應的基本反應類型是復分解反應．
（4）若C是氧化物，其它物質和條件不變，也符合如圖所示要求，則C是水．

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