Question

9．某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量．
（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是20g；
（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H₂SO₄中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）需稱取NaOH的質(zhì)量是200g×10%=20g；
（2）設(shè)廢水中含有的硫酸為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×10% x
  $\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$
    x=4.9g
所以廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%．
故答案為：（1）20g；（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．