已知:①反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 和反應(yīng)P4+5O2=2P2O5 一樣,都屬于氧化還原反應(yīng);②離子方程式H++OH-=H2O 一般可用來(lái)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(生成的鹽為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)).請(qǐng)?jiān)谟蒆、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一個(gè)有三種或三種以上物質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式:
2CuO+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

(2)寫(xiě)出一個(gè)符合H++OH-=H2O的化學(xué)方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

(3)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子式:
N2
N2
CO
CO

(4)等純度的多種氮肥中A的肥效最高.則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42%
42%

(5)H2O2不僅可以分解,它還有許多其它化學(xué)性質(zhì).在以下反應(yīng)中,能夠說(shuō)明H2O2是一種二元弱酸的是
A
A
,H2O2中氧元素化合價(jià)僅升高的反應(yīng)是
D
D

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
D.2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8HO.
分析:(1)七種元素中任意組成的物質(zhì)中氧化銅、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅符合要求,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O,據(jù)此根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,據(jù)此找出相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)即可.
(4)首先確定氮肥中肥效最高的化肥,再根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可.
(5)二元弱酸是有兩個(gè)能被電離出來(lái)的H+的弱酸;根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合各涉及過(guò)氧化氫的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.
解答:解:(1)氧化銅、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuO+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)符合題意,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(3)N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,符合題意.
(4)氮肥中肥效最高的是尿素,尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100%=46.7%,則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%×46.7%=42%.
(5)可以把Na2O2看成鹽,反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2可以看作是鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生新鹽和新酸,說(shuō)明H2O2是一種二元弱酸.其余的反應(yīng)均無(wú)法說(shuō)明.
A、反應(yīng)物中沒(méi)有涉及H2O2,故選項(xiàng)不符合題意.
B、反應(yīng)前后沒(méi)有涉及H2O2,故選項(xiàng)不符合題意.
C、H2O2中氧元素的化合價(jià)均為-1價(jià),PbSO4和H2O中氧元素分別顯示-2價(jià),氧元素的化合價(jià)降低,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),H2O2中的氧元素全部變成了氧氣,氧氣屬于單質(zhì),氧元素的化合價(jià)為0,故H2O2中氧元素化合價(jià)僅升高,故選項(xiàng)正確.
故答案為:(1)2CuO+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3;(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)N2;CO;(4)42%;(5)A;D.
點(diǎn)評(píng):本題難度較大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)(化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化合價(jià)等)進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬生銹會(huì)增加零件間的磨損,甚至造成火災(zāi)、爆炸等災(zāi)難性事故.某工廠為了減輕機(jī)械的銹蝕帶來(lái)的損失,用鹽酸(HCl)除鐵銹(Fe2O3),已知發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,求:若此次除鐵銹結(jié)束后,生成了151.2g水,則此次除去鐵銹的質(zhì)量.

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金屬生銹會(huì)增加零件間的磨損,甚至造成火災(zāi)、爆炸等災(zāi)難性事故。某工廠為了減輕機(jī)械的銹蝕帶來(lái)的損失,用鹽酸(HCl)除鐵銹(Fe2O3),已知發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,求:

若此次除鐵銹結(jié)束后,生成了151.2g水,則此次除去鐵銹的質(zhì)量。

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

已知:①反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 和反應(yīng)P4+5O2=2P2O5 一樣,都屬于氧化還原反應(yīng);②離子方程式H++OH-=H2O 一般可用來(lái)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(生成的鹽為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)).請(qǐng)?jiān)谟蒆、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一個(gè)有三種或三種以上物質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式:________.
(2)寫(xiě)出一個(gè)符合H++OH-=H2O的化學(xué)方程式:________.
(3)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子式:________和________.
(4)等純度的多種氮肥中A的肥效最高.則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.
(5)H2O2不僅可以分解,它還有許多其它化學(xué)性質(zhì).在以下反應(yīng)中,能夠說(shuō)明H2O2是一種二元弱酸的是________,H2O2中氧元素化合價(jià)僅升高的反應(yīng)是________.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
D.2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8HO.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

已知:①反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 和反應(yīng)P4+5O2=2P2O5 一樣,都屬于氧化還原反應(yīng);②離子方程式H++OH-=H2O 一般可用來(lái)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(生成的鹽為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)).請(qǐng)?jiān)谟蒆、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一個(gè)有三種或三種以上物質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式:______.
(2)寫(xiě)出一個(gè)符合H++OH-=H2O的化學(xué)方程式:______.
(3)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子式:______和______.
(4)等純度的多種氮肥中A的肥效最高.則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(5)H2O2不僅可以分解,它還有許多其它化學(xué)性質(zhì).在以下反應(yīng)中,能夠說(shuō)明H2O2是一種二元弱酸的是______,H2O2中氧元素化合價(jià)僅升高的反應(yīng)是______.
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