Question

4．通過一年的化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結(jié)合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：②酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取比較純凈的O₂，應選用的裝置組合為DF（填字母序號，下同），寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用裝置E制取CO₂的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．該反應的基本反應類型是復分解反應．取用大理石時應選用的儀器是鑷子．
（4）氨氣（NH₃）通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水．實驗室可通過加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，則制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是DH．若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如右圖），在大燒杯中加入下列某組物質(zhì)，觀察到小燒杯中飽和石灰水溶液變渾濁．
則加入的某組物質(zhì)可能是AD（填編號）．
A．水和濃硫酸B．水和氯化鈉固體
C．水和硝酸銨固體D．水和氫氧化鈉固體
（5）小王和小李兩位同學用如圖3所示裝置進行制取二氧化碳并驗證其與氫氧化鈉能發(fā)生反應．

①小王先關閉b，打開a、c、d，使分液漏斗中的液體緩慢滴入，A中緩慢出現(xiàn)氣泡，B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象．
②小李認為若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應，接下來的操作是關閉c和d，打開b，此時觀察到C裝置中的石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）收集較純凈的氣體用排水法，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理及復分解反應的概念解答；
（4）發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置要根據(jù)氣體的密度和溶水性．濃硫酸溶于水放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水時溫度無明顯變化，硝酸銨溶于水時吸收熱量；
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增；

解答 解：（1）儀器②的名稱是酒精燈；
（2）氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣可用排水法，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．此反應為復分解反應，取用大理石時應選用的儀器是鑷子；
（4）實驗室可通過加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，反應需加熱，故發(fā)生裝置選擇D，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故收集裝置選擇H；若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中，若觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，說明加入的物質(zhì)能使溫度升高，加入水和濃硫酸、水和氫氧化鈉固體都能夠使溫度升高；
（5）若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應，接下來的操作是關閉c和d，打開b，這樣在A裝置中不斷產(chǎn)生二氧化碳的壓力下B裝置內(nèi)的液體會進入C裝置．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉；所以會看到石灰水變渾濁，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

故答案為：（1）酒精燈；（2）DF、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、復分解反應、鑷子；
  （4）DH、AD；  （5）關閉c和d、打開b、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查知識比較全面，考查了反應原理、氣密性的檢查、裝置選取方法的掌握和應用等，選擇發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)和溶解性分析解答．