Question

【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)，試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

【解析】

試題分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

13g x y z

= x=19.6g

= y=32.2g

= z=0.4g

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=l9.6%

硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．