Question

17．實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣．
（1）反應的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的AD．
（2）實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖．查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的雙氧水更適合制取氧氣．將100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的雙氧水需加水50mL．

（3）取30克稀釋后的雙氧水與二氧化錳粉末混合，根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以反應的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的AD；
（2）需要加水的質(zhì)量是：$\frac{100g×30%}{20%}$-100g=50g，合50mL；
（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
30g×20%        x
$\frac{68}{30g×20%}$=$\frac{32}{x}$
x=2.8g．
故答案為：（1）AD；
（2）50；
（3）2.8g．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．