Question

19．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請(qǐng)回答下列問題
（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）性．
（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知人類對(duì)鋁的利用要比銅和鐵晚（填“早”或“晚”）得多．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無(wú)色濾液，則濾渣中一定含有Ag、Cu（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂（填化學(xué)式）．
（5）等質(zhì)量的A和B兩金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量A₁（A）＜B₁（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的稀鹽酸中，在反應(yīng)生成物中A、B兩種元素均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A、產(chǎn)生氫氣的速率B＞A  B、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
C、反應(yīng)后A和B一定都有剩余 D、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）依據(jù)鋁、銅、鐵的金屬活動(dòng)性分析回答．
（3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）在金屬活動(dòng)性順序表中位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題；
（5）根據(jù)題目給出的信息可知：在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖，因此可以判斷A比B活潑；產(chǎn)生的氫氣相等，因此反應(yīng)后A、B可能都有剩余；因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），產(chǎn)生的氫氣相等，那么消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量；產(chǎn)生的氫氣相等，那么氫離子質(zhì)量相等，因?yàn)榱蛩岷望}酸的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，因此稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等．

解答 解：（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱性．
（2）鋁的金屬活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)，難以冶煉，人類對(duì)鋁的利用要比銅和鐵晚得多．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）由于三種金屬的活動(dòng)性順序是：鎂＞銅＞銀，將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鎂和銀，當(dāng)鎂反應(yīng)完后，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀．由題意可知，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，說(shuō)明了銅與硝酸銀沒有發(fā)生反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu，．可能含有Mg，溶液中一定有硝酸鎂，化學(xué)式是：Mg（NO₃）₂．
（5）A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因?yàn)椤皩�A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸”，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，故B正確；
C、因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），產(chǎn)生的氫氣相等，AB的化合價(jià)相同，那么消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，因此反應(yīng)后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反應(yīng)，A有剩余，故C錯(cuò)誤；
D、由上述分析可知，消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故答為：（1）導(dǎo)熱；（2）晚；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（4）Ag、Cu，Mg（NO₃）₂；（5）B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．