Question

18．將65g KMnO₄放入試管中加熱制取O₂，一段時間后，移開酒精燈，待試管冷卻后稱量試管中剩余固體總質(zhì)量為58.6g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量6.4g
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量63.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的質(zhì)量和；所以氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于KMnO₄的質(zhì)量減去K₂MnO₄、MnO₂的質(zhì)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式以及氧氣的質(zhì)量，列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前固體KMnO₄的質(zhì)量65克，反應(yīng)后剩余固體是K₂MnO₄、MnO₂，其質(zhì)量和為58.6g，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．即生成氧氣的質(zhì)量為：65g-58.6g=6.4g；
（2））設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          6.4g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{6.4g}$
  解得 x=63.2g
答案：（1）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g；
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學(xué)方程式計算時一定要將方程式寫正確了．