15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的有（　�。�
A．t1℃時，100g a的飽和溶液中含有20g a
B．將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a=c
C．t2℃時，分別將a和b的飽和溶液降溫至t1℃，析出a的質(zhì)量大于b
D．t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量a＜b＜c

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)降低溫度時其飽和溶液中的溶質(zhì)會結(jié)晶析出；根據(jù)溶解度確定溶解需要水的質(zhì)量大小，據(jù)此解答．

解答 解：A、t1℃時，a的溶解度是20g，是100g水中含有20g a，錯誤；
B、將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度減小，且在t1℃時b的溶解度大于a，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a；c的溶解度隨溫度的降低而增大，故其溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是t2℃時的，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比a小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：b＞a＞c，錯誤；
C、t2℃時，分別將a和b的飽和溶液降溫至t1℃，由于不知道溶液的質(zhì)量關(guān)系，故不能確定析出a的質(zhì)量大于b，錯誤；
D、t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，故所得溶液質(zhì)量a＜b＜c，正確；
故選D．

點評 根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，明確飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法．

練習(xí)冊系列答案
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