Question

某化學小組的同學為了測定某礦山石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應，也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g，根據(jù)

 

得出．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4  質(zhì)量守恒定律
（2）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．