Question

已知甲、乙兩種物質的相對分子質量為M、N，若將甲、乙兩物質的溶液混合，當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7；當甲、乙的質量比為M：2N時，充分反應后溶液的pH=7．則甲、乙應該是下列物質中的

1. A.
   NaOH、H₂SO₄
2. B.
   Ba（OH）₂、H₂SO₄
3. C.
   H₂SO₄、KOH
4. D.
   Ba（OH）₂、HCl

Answer 1

D
分析：由題意知當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按M：2N時的質量比恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數(shù)是堿性物質的分子個數(shù)的二倍，據(jù)此可以知道：只要分別寫出下列反應的化學方程式即可得出答案．
解答：由題意知當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按M：2N時的質量比恰好完全中和，結合上述分析可以知道即所需酸性物質的分子個數(shù)是堿性物質的分子個數(shù)的二倍，故可以寫出所給物質的化學方程式來進行判斷：
A、氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時氫氧化鈉的分子個數(shù)是硫酸的分子個數(shù)的二倍，不符合剛才的分析，故A不對；
B、氫氧化鋇和硫酸的反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，恰好完全反應時氫氧化鋇和硫酸的個數(shù)比為1：1，反應后溶液的pH等于7，故B不對；
C、氫氧化鉀和硫酸反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時氫氧化鉀的分子個數(shù)是硫酸分子個數(shù)的二倍，不符合剛才的分析，故C不正確；
D、氫氧化鋇和鹽酸反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，恰好完全反應時酸的分子個數(shù)是堿的二倍，符合剛才的分析，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸和堿之間反應的質量關系，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式和質量守恒定律進行解答．