Question

現(xiàn)有Fe粉5.6g，將其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸干，得到固體為15.2g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1. A.
   10.0
2. B.
   19.6%
3. C.
   20.0%
4. D.
   22.4%

Answer 1

B
分析：根根鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，將已知的鐵的質(zhì)量代入，由鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：設(shè)5.6g鐵粉完全反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
56 98
5.6g x

解得x=9.8g
則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，分析所給的選項(xiàng)可以知道選B是正確的．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法，注重基礎(chǔ)．