Question

4．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度 （g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是氯化鈉
（2）若要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對應(yīng)的溫度范圍是A．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃D.50℃～60℃
（4）20℃時(shí)某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，溶液a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，在此過程中一定是飽和溶液的是bc（填溶液編號(hào)），x的取值范圍是x＞38.9．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是氯化鈉；
（2）若要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（3）將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對應(yīng)的溫度范圍是：20℃～30℃，故選A；
（4）20℃時(shí)某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，溶液a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，在此過程中一定是飽和溶液的是bc，40℃還有不溶性固體，所以x的取值范圍是x＞38.9．
故答案為：（1）氯化鈉；
（2）溫度；
（3）A；
（4）20%，bc，x＞38.9．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度的影響因素，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．