Question

【題目】我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

x=5g y=5.55g

≈66.7%

=14.8%

答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%；

反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%

【解析】解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．