NaCl，三種無色溶液，只有一種試劑，就能把它們鑒別出來，最合適的試劑是

[　　]

A．稀硫酸

B．氫氧化鋇溶液

C．硝酸鈉溶液

D．氯化鈣溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鹽組成的混合物，將其溶于水后得到無色溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：
（1）該混合物中含有的三種易溶于水的鹽分別是（填化學(xué)式）
Na2CO3
、
Na2SO4
、
NaCl
；
（2）確定鋇鹽B溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取該鋇鹽溶液少量于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該鋇鹽溶液中所含的陰離子為氯離子．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、下圖為某興趣小組的同學(xué)們探究酸、堿溶液使酚酞溶液變色的實(shí)驗(yàn)．

通過實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得的結(jié)論是
（1）
鹽酸不能使無色酚酞試液改變顏色，氫氧化鈉溶液和石灰水能使無色酚酞試液變成紅色
．
實(shí)驗(yàn)完畢后同學(xué)們將所有廢液倒入一只空的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液混合后得到的是無色液體，這一現(xiàn)象引起了該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的注意，為了解以上三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，他們決定取廢液缸中的無色液體進(jìn)行探究．
提出問題：溶液中的溶質(zhì)是什么（不考慮酚酞）？
（2）猜想與假設(shè)：大家討論后，甲認(rèn)為：廢液缸中無色液體的溶質(zhì)可能是NaCl、CaCl2、HCl：乙同學(xué)認(rèn)為也可能是
NaCl、CaCl2
，他這樣猜想的理由是
氫氧化鈉和氫氧化鈣分別于鹽酸恰好完全反應(yīng)分別生成可溶于水的NaCl、CaCl2
．
查閱資料：氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性．
制定計(jì)劃：甲為了證實(shí)自己的猜想是正確，完成以下實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取廢液缸中液體樣品，向其中滴加硝酸銀溶液，振蕩；
現(xiàn)  象：產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)  論：無色液體的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl
（3）交流評(píng)價(jià)：請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并泌明理由．
正確或錯(cuò)誤 理由
甲同學(xué)
（4）拓展應(yīng)用：若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明乙的猜想是對(duì)的，清你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明乙的猜想．
取樣，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色，則可證明乙的猜想正確
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行廢液處理時(shí)，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解以上三種物之間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究．
提出問題：反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
猜想與假設(shè)：猜想①：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉
猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣
表達(dá)與交流：比較兩種猜想，說明該同學(xué)做出猜想①的理由
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應(yīng)，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣
．
反思與評(píng)價(jià)：請(qǐng)對(duì)猜想②作出評(píng)價(jià)：
正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入的氫氧化鈣過量，他與剩余的碳酸鈉反應(yīng)生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣，氫氧化鈣剩余
．
該同學(xué)為了驗(yàn)證猜想①，取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，結(jié)果沒有看到明顯的現(xiàn)象．請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)做出評(píng)價(jià)：
不正確；該反應(yīng)只能證明沒有氫氧化鈣，不能證明是否有碳酸鈉

解釋與結(jié)論：若通過實(shí)驗(yàn)證明猜想①是錯(cuò)誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為
NaCl；NaOH；Na2CO3
．
歸納與總結(jié)：證明溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的是
生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶性）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)，Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．
請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色，鐵釘表面有無色氣泡逸出
，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
FeCl3、FeCl2（HCl）
．

（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考表格．
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質(zhì)E是
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象．
試推斷A、B、C、D物質(zhì)是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開放日，老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實(shí)驗(yàn)研究：
（1）第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號(hào)）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{(lán)色石蕊試紙
（2）第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同學(xué)認(rèn)為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同學(xué)認(rèn)為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因?yàn)?!--BA-->
加入過量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
．
（3）第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[計(jì)算過程]．

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