Question

盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴就會變質．用化學方程式表示．
（1）氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

 

（2）怎樣檢驗氫氧化鈉已變質（用化學方程式表示）

 

（寫出一種方案即可）
（3）怎樣去除部分已變質的氫氧化鈉中混有的碳酸鈉

 

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Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，碳酸根離子具有″遇酸化氣″，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點，因此選擇試劑證明含有碳酸鈉，可以從酸類或含鈣離子或鋇離子的物質著手．

解答：解：（1）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，從而變質，故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉，要證明氫氧化鈉變質，就是證明碳酸鈉的存在，可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，而碳酸根離子具有″遇酸化氣″，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點；根據題中要求，我們可以選鹽酸，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可用氫氧化鈣溶液去除部分已變質的氫氧化鈉中混有的碳酸鈉，化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題綜合考查了藥品是否變質的實驗探究，以及常見酸堿鹽的化學性質，但難度不大．