Question

把鐵片放入下列溶液中充分反應(yīng)，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   稀鹽酸
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   FeSO₄溶液

Answer 1

C
分析：鐵與稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅等物質(zhì)都能夠發(fā)生置換反應(yīng)，與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，根據(jù)差量法可以判斷溶液質(zhì)量變化情況．
解答：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加54份，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷增加．
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加54份，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷增加．
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有64份質(zhì)量的銅從溶液中析出，溶液質(zhì)量減小8份，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷減�。�
D、鐵與與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，把鐵片放入硫酸亞鐵溶液中時，溶液質(zhì)量不變．
故選：C．
點評：差量法在計算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．