Question

（1）如圖1A、B是探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗：
二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過A中塑料瓶

 

的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶內(nèi)

 

的變化引起U形管內(nèi)水位的變化，若

 

（填a或b）處的水位升高，則是放熱．
（2）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學�？茖W小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分攪拌后觀察．如表是實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論，請你填寫如表中空白處的相關內(nèi)容：

現(xiàn)象	結(jié)論
	含CuO、C
溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物	只含

通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖2所示實驗：
①試管a中的化學方程式為

 

．
②氧化銅和碳反應屬于

 

反應．（填基本反應類型）
③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的物理性質(zhì),實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,碳的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）氣體溶于水，則瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小，塑料瓶變癟；并據(jù)氣體熱脹冷縮引起的氣壓變化設計實驗，據(jù)U型管內(nèi)水位的變化分析物質(zhì)溶于水是否放熱；
（2）氧化銅與硫酸可反應生成藍色的硫酸銅溶液和水，碳和硫酸不反應，據(jù)此并結(jié)合實驗結(jié)論、實驗現(xiàn)象進行分析；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
②據(jù)反應特點分析反應類型；
③該反應生成二氧化碳，所以可據(jù)b中導管口是否產(chǎn)生氣泡判斷是否完全反應．

解答：解：（1）向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中注入水，若塑料瓶變癟，則說明二氧化碳可溶于水，瓶內(nèi)氣體減少導致氣壓減�。粴怏w具有熱脹冷縮的性質(zhì)，若氫氧化鈉溶于水放熱，則瓶內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，氣壓變大，U型管內(nèi)a處水位下降，b處水位上升；
（3）取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，則燒杯內(nèi)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，溶液變藍，碳與硫酸不反應，所以燒杯內(nèi)還會有黑色不溶物；若溶液顏色無變化，有黑色不溶物，說明黑色粉末中無氧化銅，只有碳；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，方程式是：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②該反應是由單質(zhì)--C，和化合物CuO，生成另一種單質(zhì)Cu，化合物CO₂，符合置換反應的特點，屬于置換反應；
③該反應生成二氧化碳，所以可據(jù)b中導管口是否產(chǎn)生氣泡判斷是否完全反應；
故答案為：
（1）變癟；   氣壓（或溫度）；   b；
（2）溶液呈藍色，有黑色不溶物；       C；
①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②置換；
③b中的導管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）．

點評：了解二氧化碳的性質(zhì)、指示劑的變色情況、碳和氧化銅反應實驗等知識，才能結(jié)合題意正確分析解答．