【題目】某化學興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質量比，用如圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究．
提示：裝置C中發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
實驗數(shù)據(jù)：

讀數(shù)

反應前質量/g

反應后質量/g

電子天平a

217.0

222.4

電子天平b

150.0

158.4

請計算該有機物中各元素的質量比（寫出計算過程）．

【答案】解：反應生成水的質量為：222.4g﹣217.0g=5.4g，水中氫元素質量為：5.4g× ×100%=0.6g， C裝置中增重：158.4g﹣150.0g=8.4g，
設有機物和氧氣反應生成二氧化碳質量為x，

2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2

C裝置中增重質量

88

32

88﹣32=56

x

8.4g

= ，
x=13.2g，二氧化碳中碳元素質量為：13.2g× ×100%=3.6g，
則有機物中氧元素質量為：9.0g﹣3.6g﹣0.6g=4.8g，
該有機物中碳、氫、氧三種元素的質量比為：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，
答：該有機物中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8
【解析】該有機物和氧氣充分反應生成水和二氧化碳，裝置B中的濃硫酸吸收反應生成的水，裝置C中根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算二氧化碳的質量，進一步可以進行相關方面的計算和判斷．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．

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