Question

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻能與許多常見的非金屬反應。鈦是航空工業(yè)、軍工、電工等方面的必需原料。地殼中含鈦的礦石之一稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

      第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通人氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應的化學方程式是

                                                           。

      第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

        ①此反應的化學方程式                                        。

②如何從上述所得的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？簡述主要的實驗步驟并寫出有關反應的化學方程式                                                               

                                                                  。

Answer 1

TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄＋2CO

① 2Mg＋TiCl₄2MgCl₂＋Ti

② 向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌，干燥。Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑ ( 或Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑)