21、有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:取少量粉末,加水溶解后得到無(wú)色透明溶液.
實(shí)驗(yàn)②:、偎萌芤荷僭S,加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)③:、偎萌芤荷僭S,加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀.過(guò)濾后,在沉淀中加入適量稀硝酸,沉淀部分溶解.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
(1)原粉末中一定沒有
CuCl2、MgCl2
,一定有
K2SO4、K2CO3
,原粉末中可能有
KCl

(2)為了驗(yàn)證可能含有的成分是否存在,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取實(shí)驗(yàn)①中的少量溶液,加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾后,在濾液中滴加AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)回答:
該同學(xué)能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出準(zhǔn)確的結(jié)論?請(qǐng)說(shuō)明理由(用化學(xué)方程式表示.若有多個(gè)反應(yīng),只寫其中一個(gè)).
不能
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl)
分析:(1)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,分析幾種物質(zhì)間的反應(yīng)及現(xiàn)象,確定物質(zhì)是否存在;
(2)分析加入氯化鋇溶液后對(duì)原溶液的影響,評(píng)價(jià)所設(shè)計(jì)方案能否得到所預(yù)計(jì)結(jié)論,并寫出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答:解:(1)由實(shí)驗(yàn)①,氯化銅溶液呈藍(lán)色,則粉末為不含CuCl2;碳酸鉀與氯化鎂在溶液中會(huì)生產(chǎn)碳酸鎂沉淀,因此粉末中不能同時(shí)含有K2CO3和MgCl2;由實(shí)驗(yàn)②,氫氧化鈉與氯化鎂能生成氫氧化鎂沉淀,因此①所得溶液中不含MgCl2;由實(shí)驗(yàn)③,生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,則①所得的溶液中含有K2SO4和K2CO3
則原粉末中一定不含有氯化銅和氯化鎂;一定含有硫酸鉀和碳酸鉀;可能含有氯化鉀;
故選CuCl2、MgCl2(2分);K2SO4、K2CO3(2分);KCl;(寫出一個(gè)得1分)
(2)粉末中可能含有氯化鉀,而滴入氯化鋇溶液反應(yīng)后生成氯化鉀,影響了對(duì)粉末中氯化鉀的檢驗(yàn);
故答案為:不能(1分),K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl)
點(diǎn)評(píng):不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀,此現(xiàn)象通常用來(lái)檢驗(yàn)溶液含硫酸根離子或氯離子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?賀州)有一包白色固體,可能由BaCO3、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成,為了確定其成分,按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所述.其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
查閱資料:硫酸鋇和氯化銀是不溶于水,也不溶于酸的固體.

(1)原固體粉末中一定沒有的是
CuSO4
CuSO4
,無(wú)色溶液A中含有的陽(yáng)離子是
K+;Ba2+
K+;Ba2+
(寫離子符號(hào)).
(2)原固體粉末可能的組成是①
K2SO4、BaCl2、K2CO3
K2SO4、BaCl2、K2CO3
K2SO4、BaCl2、K2CO3、BaCO3
K2SO4、BaCl2、K2CO3、BaCO3

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