Question

除去銅中混有的少量氧化銅可選用的試劑是：

 

、

 

、

 

、

 

．化學方程式分別為

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O．
一氧化碳能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
氫氣能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
故答案為：稀硫酸；稀鹽酸；一氧化碳；氫氣；H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．