將氫氣通入盛有10gFe2O3粉末的試管內(nèi)加熱使之反應(yīng),一段時(shí)間后停止加熱并繼續(xù)通氫氣到試管冷卻至室溫,最后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量為7.6g,則剩余物中金屬鐵的質(zhì)量是( )

A5.6g                               B11.2g

C2.8g                               D1.4g

 

答案:A
解析:

設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3H22Fe+3H2O  固體質(zhì)量差

160            112        160-112=48

                x         10g-7.6g=2.4g

 


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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后,對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣.
探究一:某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末.請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù):
精英家教網(wǎng)
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
(1)有關(guān)物質(zhì)的顏色:CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:紅色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
(1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請(qǐng)猜想它的成分,并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè).
猜想 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu   不反應(yīng) CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
(2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物,要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷.下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是(
 

A.反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量;B.硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C.通入CO的質(zhì)量;D.反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二:實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣.
(1)探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅(含雜質(zhì)的鋅)而不用純鋅,原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快.現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a,b兩個(gè)燒杯中,兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸,同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末,充分反應(yīng)后兩燒杯中:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:a
 
b(填“<,>,或=”)
②產(chǎn)生氫氣的速率:a
 
b(填“<,>,或=”)
(2)為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.試計(jì)算:精英家教網(wǎng)
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
 

②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
 
克.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:課堂三級(jí)講練化學(xué)  九年級(jí)(上) 題型:038

將氫氣通入盛有10g氧化鐵粉末的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,并繼續(xù)通入氫氣.待試管冷卻至室溫后,試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)為7.6g,求剩余物質(zhì)中鐵的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型:038

有氫氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體8g,通過(guò)盛有澄清石灰水的廣口瓶,廣口瓶增重4.4g.經(jīng)干燥后把剩余氣體通入灼熱的氧化鐵中,完全反應(yīng)后先將產(chǎn)物通過(guò)盛氯化鈣的干燥管,干燥管增重7.2g.再通入澄清石灰水中,產(chǎn)生10g沉淀(假設(shè)每個(gè)過(guò)程中氣體都被完全吸收).求混合氣中三種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后,對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣.
探究一:某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末.請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù):

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
(1)有關(guān)物質(zhì)的顏色:CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:紅色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
(1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請(qǐng)猜想它的成分,并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè).
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
(2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物,要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷.下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是(________)
A.反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量;B.硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C.通入CO的質(zhì)量;D.反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二:實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣.
(1)探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅(含雜質(zhì)的鋅)而不用純鋅,原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快.現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a,b兩個(gè)燒杯中,兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸,同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末,充分反應(yīng)后兩燒杯中:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:a________b(填“<,>,或=”)
②產(chǎn)生氫氣的速率:a________b(填“<,>,或=”)
(2)為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.試計(jì)算:
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:________.
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______克.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市鎮(zhèn)江四中九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后,對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣.
探究一:某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末.請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù):

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
(1)有關(guān)物質(zhì)的顏色:CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:紅色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
(1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請(qǐng)猜想它的成分,并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè).
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
 粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
(2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物,要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷.下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是(______)
A.反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量;B.硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C.通入CO的質(zhì)量;D.反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二:實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣.
(1)探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅(含雜質(zhì)的鋅)而不用純鋅,原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快.現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a,b兩個(gè)燒杯中,兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸,同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末,充分反應(yīng)后兩燒杯中:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:a______b(填“<,>,或=”)
②產(chǎn)生氫氣的速率:a______b(填“<,>,或=”)
(2)為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.試計(jì)算:
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:______.
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____克.

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