Question

6．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	50	50	50
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.4	m	0.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）m=0.4；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

Answer 1

分析 由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣，可能每50g硫酸生成0.4g氫氣，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣，說(shuō)明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣，則總共生成0.4g+0.4g+0.2g=1g氫氣．根據(jù)氫氣的質(zhì)量求和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式可求鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣，可能每50g硫酸生成0.4g氫氣，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣，說(shuō)明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣，即m=0.4g
（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g+0.4g+0.2g=1g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                              1g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{1g}$
x=32.5g
該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
答：（1）m=0.4；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．