第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 50 | 50 | 50 |
生成氫氣的質(zhì)量(g) | 0.4 | m | 0.2 |
分析 由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣,可能每50g硫酸生成0.4g氫氣,而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣,說(shuō)明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣,則總共生成0.4g+0.4g+0.2g=1g氫氣.根據(jù)氫氣的質(zhì)量求和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式可求鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣,可能每50g硫酸生成0.4g氫氣,而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣,說(shuō)明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣,即m=0.4g
(2)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g+0.4g+0.2g=1g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{1g}$
x=32.5g
該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
答:(1)m=0.4;
(2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過(guò)程要完整.
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猜想 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 可能的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
小華猜想 | 取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引 | 粉末全部被吸引 | 猜想正確 |
你的猜想 | 你的猜想 正確 |
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