若將Ba(OH)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的質(zhì)量與加入的 Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是（       ）

 

【答案】

B

【解析】向混有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸的H+發(fā)生中和反應(yīng)；若OH-先和Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，由于硝酸的存在，硝酸能將生成Mg（OH）2溶解，故OH-先跟硝酸的H+反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀．

、第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同時(shí)OH-和H+完全反應(yīng)，產(chǎn)生BaNO3；第二段斜率很大，是因?yàn)橄跛岣耆磻?yīng)后，溶液中仍含有SO42-，所以會(huì)有BaNO3、Ba（OH）2同時(shí)和MgSO4反應(yīng)生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2，所以沉淀多；第三段斜率又變小，溶液中SO42-反應(yīng)完，只有Mg2+與OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至曲線平直Ba（OH）2過量不再產(chǎn)生沉淀

故選B

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。

    (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的            不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的              不同分離出淡水。

    (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是               。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是               (填字母)。

(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

 

 

完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①            ；②            ；③            。

(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題二 物質(zhì)的鑒別、鑒定、推斷（二） 題型：推斷題

（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加入足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅰ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再滴加硝酸銀，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
白色粉末中①一定存在的是                ，②一定不存在的是            。③可能存在的是                               。
（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無色、無味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)圖示回答下列問題：

①若現(xiàn)象a為“無明顯變化”，則只含有三種元素的A的化學(xué)式可能為              。
②若現(xiàn)象a為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學(xué)式可能為               。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省煙臺(tái)市業(yè)水平考試化學(xué)試卷 題型：信息分析題

(9分)21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。

    (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的             不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的               不同分離出淡水。

    (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是               。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是                (填字母)。

(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

 

 

完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①            ；②            ；③            。

(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：推斷題

（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加入足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅰ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再滴加硝酸銀，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是_______。③可能存在的是_______。
（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無色、無味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)圖示回答下列問題：
①若現(xiàn)象a為“無明顯變化”，則只含有三種元素的A的化學(xué)式可能為_________。
②若現(xiàn)象a為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學(xué)式可能為__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在我州經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-  六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：

 

OH-

NO3-

CO32-

K+

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

不

Cu2+

不

溶

不

（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是           （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。

（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液     （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：                                       。

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