【題目】(8分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質量分數,該小組取了100g廢水,逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。
(1)與H2SO4反應的NaOH溶液質量為 g;100g廢水中H2SO4的質量為 g。
(2)計算廢水中CuSO4的質量分數。
【答案】
【解析】
試題分析: 解:(1)由關系圖可知,有8gNaOH溶液與廢水中的硫酸發(fā)生反應;
故與H2SO4反應的NaOH溶液質量為8g×10%=0.8g
設廢水中硫酸質量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g×10% x
80:98=8g×10%:X
X=0.98g
(2)設廢水中的硫酸銅的質量為Y
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
80
Y (24g-8g)×10%
160:80=Y:(24g-8g)×10%
Y=3.2g
廢水中CuSO4的質量分數為:=3.2%
答:(1)與H2SO4反應的NaOH溶液質量為0.8g;100g廢水中H2SO4的質量為0.98g;(2)計算廢水中CuSO4的質量分數為3.2%
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【題目】(10分)請根據下列實驗裝置圖回答有關問題:
(1)請寫出標號儀器的名稱:① ,② 。
(2)實驗室選用B、D裝置制取O2,反應的化學方程式是 ;
(3)選擇發(fā)生裝置B和收集裝置 (選填序號)可用于實驗室制取較為干燥的CO2,對應的化學方程式是 ;若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是 。若將收集裝置改用下圖G所示醫(yī)用塑料袋,則氣體導入端為 (填“a”或“b”)。
(4)用上圖H所示的礦泉水瓶進行對比實驗,可以證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應,應做的對比試驗是 。
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【題目】某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質,為了測定其純度,現進行如下實驗:取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題:
(1)反應過程中生成氣體的質量是 。
(2)該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數是 (用ml和m2表示)。
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【題目】(3分) 20℃時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到500C時現象如圖2,甲、乙兩種
物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是 _______。
(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為____________。
(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ________ ;
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【題目】化學與環(huán)境密切相關,下列說法正確的是:
A. 酸雨是指pH小于7.0的雨雪或其它形式的降水
B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物
C. 大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應加劇
D. 燃放煙花爆竹與霧霾污染無關
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【題目】現代農業(yè)發(fā)展越來越離不開化肥、農藥的支持,但化肥農藥的濫用也對環(huán)境造成了很大的影響。請你談談使用農藥、化肥的利與弊。(各一點)
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【題目】(5分)實驗室提供了 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈等儀器,小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液,小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。
(1)當用天平稱量藥品時,砝碼應放在天平的 盤,配制過程中用玻璃棒攪拌是為了加速固體溶解。
(2)上述儀器中,兩位同學都不需要的儀器是 (填序號,后同)小華需要而小亮不需要的儀器是 。
(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中,請你幫助他寫好標簽:
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【題目】(1)配制200g質量分數10%的氯化鈉溶液,需要溶質氯化鈉的質量為:(列式計算)
= g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵,F有廢硫酸19.6噸(H2SO4質量分數為10%),與足量的廢鐵屑反應,可以生產多少噸硫酸亞鐵?(Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑)
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