Question

5．實驗室有一瓶濃硫酸廢液，小紅同學(xué)用如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的濃硫酸廢液于燒杯中，加入一枚潔凈的鐵釘，觀察至鐵釘表面不在有氣泡，各步稱量數(shù)據(jù)如表：

燒杯的質(zhì)量/g	18.2g
燒杯及稀硫酸的質(zhì)量/g	33.2g
鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）/g	10.8g
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	43.9g

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g．
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g，
故填：0.1．
（2）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為33.2g-18.2g=15.0g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98          2
    x           0.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=4.9g，
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{15.0g}$×100%═32.7%，
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹會消耗一部分硫酸，會導(dǎo)致根據(jù)化學(xué)方程式計算的硫酸質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計算結(jié)果偏小．
故填：偏�。�

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．