Question

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如圖所示．所涉及的反應為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．請計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣為多少？
（2）該化肥的含氮量為多少？（精確到0.1%），則這種化肥屬于

 

（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）運用質(zhì)量守恒定律解答；
（2）運用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學式的計算解答；
（3）運用根據(jù)化學方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求解．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×

14

17

=5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

5.6g

27.5g

×100%=20.4%
設(shè)溶液中硫酸的質(zhì)量為x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34   98         
6.8g  x

34

6.8g

=

98

x

x=19.6g
廢硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
故答案為：
（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣為6.8；
（2）該化肥的含氮量為20.4%； 合格；
（3）廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)19.6%．

點評：本題是綜合性計算題，考查質(zhì)量守恒定律的計算、根據(jù)化學式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，側(cè)重計算能力的考查，平時學習時一定注意多做多總結(jié)規(guī)律，尋找解題思路．