Question

現(xiàn)有11克氯化鈉和碳酸鈉混合樣品，加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成106.6克不飽和溶液，求：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

4.4

 g．
（2）計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物前后總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉，據(jù)此解答即可；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
11g+100g-106.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
溶液的質(zhì)量=106.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.1g

106.6g

×100%≈11.4%
故答案為：（1）4.4；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.4%；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．