Question

（6分）向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。請計算：

（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）10克          （2）10.5%

【解析】

試題分析：由鹽酸溶液的質(zhì)量、鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學方程式，利用鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量比，可計算出所用碳酸鈣的質(zhì)量；由于二者是恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，會逸出，而水是溶劑，故反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液，要求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，就要分別求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可。

解，設(shè)所用碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

CaCO₃ +  2HCl   =   CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑

100         73         111              44

x      100g×7.3%      y                z

100：73=x：100g×7.3%

73：111=100g×7.3%：y

73：44=100g×7.3%：z

解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量=10g+100g-4.4g=105.6g，

則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10.5%

答：所用碳酸鈣的質(zhì)量為10g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.5%。

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)相關(guān)的化學反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。