【題目】（1）5個磷原子_____________；

（2）硫酸鐵中的陽離子_____________；

（3）雙氧水分子中氧元素的化合價_____________。

【答案】5P Fe3+

【解析】

（1）原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。5個磷原子就是在磷元素符號的前面加上數(shù)字5，表示為：5P；

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。硫酸鐵中的陽離子是鐵離子，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，表示為：Fe3+；

（3）雙氧水分子中氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氧元素的化合價為-1價。元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。雙氧水分子中氧元素的化合價表示為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學(xué)中的四個小實驗，請回答：

（1）A中_______________能燃燒(白磷的著火點為40 ℃，紅磷的著火點為240 ℃)。

（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，水的作用是________________。

（3）C實驗在操作無誤的情況下可得出的結(jié)論是_________________。

（4）D實驗可得出CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另 一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。

（1）若甲、乙、丙為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅中的一種，寫出乙到丙的化學(xué)方程式_____。

（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，丙中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，甲與水反應(yīng)生 成乙并放出大量的熱，則乙→丙的化學(xué)方程式為_____,丙的用途為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式（不需要配平）

（1）向大理石上倒稀鹽酸：____________________。

（2）紅磷在空氣中燃燒：_____________________。

（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w：______________________。

（4）用燃燒法除去一氧化碳_______________________。

（5）碳不完全燃燒產(chǎn)生氣體：_____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖 I）進(jìn)行了大膽改進(jìn)，設(shè)計圖（Ⅱ）（選用容積為 45mL 的 18×18mm 的試管作反應(yīng)容器）實驗方案進(jìn)行，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ?qū)嶒�、回答下列有關(guān)問題：

（1）圖Ⅰ實驗的步驟為。

①將圖中帶橡皮塞和導(dǎo)管的集氣瓶內(nèi)的體積分為5等份，并做好標(biāo)記。

②在燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的彈簧夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。

③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾。

（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是______________________，步驟③中打開彈簧夾后觀察到的現(xiàn)象是______________，由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為___________。發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為__________________。

（3）該實驗還可推出氮氣____________________(填“易”或“難”)溶于水和其化學(xué)性質(zhì)__________________(填“活潑”或“不活潑”)的結(jié)論。

（4）該實驗測出的結(jié)果偏小的原因可能是___________________(填序號)。

①紅磷量不足 ②未冷卻到室溫就打開彈簧夾 ③裝置氣密性不好 ④點燃紅磷前未夾緊彈簧夾

（5）圖Ⅱ?qū)嶒灥牟僮鞑襟E如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL 刻度處，并按圖Ⅱ中所示的 連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。你認(rèn)為正確的實驗操作順序是：__________________（填序號）。

（6）圖Ⅱ?qū)嶒灲Y(jié)束后注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為 _________mL刻度處才停止。對照圖Ⅰ實驗，你認(rèn)為圖Ⅱ?qū)嶒炗泻蝺?yōu)點_________________（回答一點即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于科學(xué)符號中數(shù)字“2”的含義，下列解釋錯誤的是(　　)

A. N2：表示氮氣分子的個數(shù)為2

B. ：表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價

C. 2Al：表示鋁原子的個數(shù)為2

D. S2-：表示一個硫離子帶2個單位負(fù)電荷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去）

（猜想與假設(shè)）

影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑用量。

（實驗記錄）

同學(xué)們進(jìn)行6組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號

①

②

③

④

⑤

⑥

過氧化氫溶液的

濃度（%）

30

30

15

30

30

30

過氧化氫溶液的

體積（mL）

6

x

6

6

6

6

水槽中水的溫度

20

90

70

70

20

20

錐形瓶中的物質(zhì)

0.1g MnO2

0.5g MnO2

6min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）

0.0

41.0

4.5

12.1

2.0

650.0

（解釋與結(jié)論）

（1）實驗②中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是________mL。

（2）實驗①-⑥可以通過測定__________來比較過氧化氫的分解速率。

A 相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

B 產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間

C 相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越快”結(jié)論所依據(jù)的實驗是____（填序號）。

（4）通過實驗①、②、④可得出的結(jié)論是_________。

（反思與評價）

（5）同學(xué)們認(rèn)為實驗室制氧氣，應(yīng)選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是________（答一點即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置圖填空：

（1）寫出上圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：①_________；②_________。

（2）實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應(yīng)先_________，再添加藥品。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（選填裝置序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）簡述用C裝置收集二氧化碳時的驗滿方法：_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學(xué)興趣小組對一包使用過且已經(jīng)生銹的保鮮劑進(jìn)行探究。

（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。

（實驗探究 1）探究已使用過的保鮮劑的成份

（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學(xué)根據(jù)觀察到的現(xiàn)象一致認(rèn)為猜想②成立，他們觀察到的現(xiàn)象是______。

（實驗探究 2）保鮮劑中 Fe2O3含量的探究

稱取保鮮劑樣品 1.0g 裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖1所示的裝置進(jìn)行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ?/span>CO 氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，繼續(xù)通 CO 氣體直至玻璃管冷卻。

（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。

（3）反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前

反應(yīng)后

玻璃管和保鮮劑的總質(zhì)量

玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為

①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②分析表中的數(shù)據(jù)后，得出保鮮劑與反應(yīng)后固體質(zhì)量差值0.21g是______填標(biāo)號。

a保鮮劑中鐵的質(zhì)量

b保鮮劑中氧化鐵的質(zhì)量

c保鮮劑中氧化鐵與通過反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量差

反應(yīng)完全后，繼續(xù)通 CO 氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。

（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。

（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內(nèi)呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數(shù)據(jù)。采集的數(shù)據(jù)如下圖所示，縱坐標(biāo)均為某氣體體積分?jǐn)?shù)（%），橫坐標(biāo)均為時間（s）。據(jù)圖回答下列問題：

（1）表示O2體積分?jǐn)?shù)變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內(nèi)下降的原因______。

（2）查閱文獻(xiàn)得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內(nèi)的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。

（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發(fā)生了變化，請根據(jù)圖像作出解釋______。

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