Question

7．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器的作用是引流．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．應使用坩堝鉗（填儀器名稱）取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網(wǎng)上．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖2．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去．
③操作Ⅲ的名稱是過濾，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化學式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾和蒸發(fā)的操作及注意事項分析回答；
（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據(jù)氫氧化鈉能與氯化鎂反應分析；
③根據(jù)實驗的過程和加入的各種除雜試劑進行分析．

解答 解：（1）①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器的作用是引流．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．應使用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網(wǎng)上．
（2））①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
②氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是：將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去；
③操作Ⅲ的名稱是過濾，通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有：NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答為：（1）①玻璃棒，引流．②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體．坩堝鉗．（2）①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；②將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去．③過濾．NaCl、NaOH、Na₂CO₃．

點評 海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)常考查的內(nèi)容，同學們一定要對此內(nèi)容了然于心．