Question

生鐵是鐵和碳等元素形成的合金．為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所進(jìn)行的某次實(shí)驗(yàn)中，稱取粉碎后的該生鐵樣品11.6g，放入燒杯中，向其中加入165.0g的稀硫酸，充分?jǐn)嚢枋蛊淝『猛耆�反�?yīng)（碳等雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)）．測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量	197.0g	196.6g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)放出氫氣的特點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差為恰好完全反應(yīng)時所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量計算所消耗鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量；鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=197.0g-916.6g=0.4g；
（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56         152  2
x           y   0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.4g

解得：x=11.2g，y=30.4g，
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

11.6g

×100%=96.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

30.4g

11.2g+165g-0.4g

×100%=17.3%．
答：（1）0.4；（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%；（3）反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為17.3%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+所加入的稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．