Question

如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而

 

；
（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍

 

．
（3）t₂℃時，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液至少需要

 

g物質(zhì)；
（4）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的變化考慮；
（2）根據(jù)在曲線中a在b的上邊考慮；
（3）根據(jù)t₂℃時，a的溶解度考慮；
（4）根據(jù)t₂℃、t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大��；

解答：解：
（1）由圖示可知c的溶解度隨溫度的升高而降低；
（2）大于t₁℃時，a的溶解度在b溶解度的上邊，即a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度；
（3）t₂℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；
（4）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最�。�故：c＜a＜b
故答案為：
（1）降低；（2）t＞t₁℃；（3）25；（4）c＜a＜b

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，知道根據(jù)溶解度進行分析問題的方法，飽和溶液不管是升溫還是降溫，只要溶解度減小，就會析出晶體，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/div>