Question

圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

 

種元素．
（2）A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）D中x=

 

．
（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

．一個(gè)銀原子所含的粒子總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；
（2）依據(jù)陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析解答；
（3）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；

解答：解：
（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；
（2）陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C是帶有一個(gè)負(fù)電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃；
（3）由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是18，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氬原子，所以核外電子數(shù)也應(yīng)為18，所以X為8；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47，由于相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以其中子數(shù)為108-47=61；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=47，故一個(gè)銀原子所含的粒子總數(shù)為47+61+47=155．
答案：
（1）3   （2）AlCl₃（3）8  （4）47，155

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．