Question

8．將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為6.0克．不經(jīng)過計(jì)算6.0克的固體中一定有銅，可能有鐵，請計(jì)算參加反應(yīng)的鐵粉2.8克，生成的銅的質(zhì)量為3.2g．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且金屬越靠前置換能力越強(qiáng)進(jìn)行分析．

解答 解：由金屬活動性順序表的應(yīng)用可知，在硫酸銅溶液中，加入過量的鐵粉，鐵能將硫酸銅中的銅全部置換出來，鐵還有剩余，所以不經(jīng)過計(jì)算6.0克的固體中一定有銅，可能有鐵，
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     固體增加的質(zhì)量
56             64        8
x               y        6g-5.6g
 $\frac{56}{x}$=$\frac{64}{y}$=$\frac{8}{6g-5.6g}$
  x=2.8g
  y=3.2g
所以參加反應(yīng)的鐵粉2.8克，生成的銅的質(zhì)量為3.6g．
故答案為：銅，鐵，2.8g，3.2g．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．