Question

15．（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）無水碳酸鈉的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業(yè)上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
制取和收集氨氣可用如圖中的AD裝置．

（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置可選擇圖中的B（填儀器字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉屬于鹽；
（2）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；
氨氣密度比空氣小，易溶于水；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水；
（4）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
（5）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于鹽．
故填：鹽．
（2）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
利用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集，易溶于水，不能用排水法收集．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；AD．
（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的B裝置；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用B裝置制取氧氣時不需要加熱，應(yīng)該是利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：158.0g+25g-181.2g=1.8g．
故填：1.8．
②設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：158.0g+75g-228.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%，
碳酸鈉＞96%，合格．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．