6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水），生成二氧化碳2.2g，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
分析：根據(jù)題中所給的生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣及生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100         111   44
x           y     2.2g
100
x
=
111
y
=
44
2.2g

解得：x=5g，y=5.55g
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
5.55g
5g+50g-2.2g
×100%≈9.5%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．
點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?張家界）我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學(xué)在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進行了如下四步實驗：
實驗步驟 ①稱燒杯的質(zhì)量 ②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g 大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學(xué)在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進行了如下四步實驗：
實驗步驟①稱燒杯的質(zhì)量②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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科目：初中化學(xué) 來源：張家界 題型：問答題

我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學(xué)在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進行了如下四步實驗：
實驗步驟 ①稱燒杯的質(zhì)量 ②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g 大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年湖南省張家界市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學(xué)在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進行了如下四步實驗：
實驗步驟①稱燒杯的質(zhì)量②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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