Question

14．把鐵片分別插入一定濃度的足量ZnSO₄、CuSO₄、AgNO₃三種溶液中，剩余的鐵片與附著金屬的總質(zhì)量如圖所示．
（1）B表示插入CuSO₄溶液，該反應(yīng)現(xiàn)象之一：鐵片表面有紅色物質(zhì)生成；
（2）C（與x軸平行）表示插入ZnSO₄溶液，由該實(shí)驗(yàn)可以判斷鐵的活動(dòng)性比C中金屬弱（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）在硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有三種金屬，濾液中一定含有的兩種金屬離子有Zn²⁺、Fe²⁺（填“離子符號(hào)”），請你寫出上述任意一個(gè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和圖象可知：因?yàn)楦鶕?jù)相對原子質(zhì)量的比較，鐵置換出銀的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量，因此A溶液AgNO₃，表示B表示插入CuSO₄溶液，該反應(yīng)現(xiàn)象之一：鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，因此銅是紅色的；C（與x軸平行）表示插入ZnSO₄溶液，由該實(shí)驗(yàn)可以判斷鐵的活動(dòng)性比C中金屬弱，因?yàn)殍F沒有置換出鋅；在硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，則濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵三種金屬，濾液中一定含有的兩種金屬離子有Zn²⁺、Fe²⁺，鐵和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，配平即可．

解答 解：（1）根據(jù)題目信息和圖象可知：因?yàn)楦鶕?jù)相對原子質(zhì)量的比較，鐵置換出銀的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量，因此A溶液AgNO₃，B表示插入CuSO₄溶液，該反應(yīng)現(xiàn)象之一：鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，因此銅是紅色的；故答案為：CuSO₄   紅         
（2）C（與x軸平行）表示插入ZnSO₄溶液，由該實(shí)驗(yàn)可以判斷鐵的活動(dòng)性比C中金屬弱，因?yàn)殍F沒有置換出鋅；故答案為：ZnSO₄；弱
（3）在硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，則濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵三種金屬，濾液中一定含有的兩種金屬離子有Zn²⁺、Fe²⁺，鐵和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，配平即可；故答案為：三；Zn²⁺；Fe²⁺；Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂或Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

點(diǎn)評 金屬的活動(dòng)性順序是中考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，本題既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式的書寫，又考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，綜合性比較強(qiáng)．經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．