Question

海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）下圖1是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是　                        　（用化學(xué)方程式表示）
②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為　  　的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學(xué)認為是氫氧化鈉，乙同學(xué)認為是碳酸鈉，為確定其成分，甲、乙同學(xué)各做了以下兩個實驗：
①甲向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉．
②乙向“堿”溶液中加入氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉．
你同意　  　（填甲或乙）同學(xué)的觀點，請指出另一個同學(xué)實驗設(shè)計的不合理之處                      
（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)溶解度曲線圖2回答下列問題：
①t₁℃時，等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量　  　（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量．
②t₂℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　    　．
③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是        ．
A．過濾
B．蒸干水分
C．將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾．

Answer 1

（1）①Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；②丙；
（2）乙；碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅；
（3）①等于．②37.5%；③C．

解析試題分析：（1）①分析圖1中的實驗流程可以知道，屬于中和反應(yīng)的為氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鎂和水，其化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O。
②三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式中由于水分的蒸發(fā)，而能夠節(jié)約原料和能源，所以丙同學(xué)的方案最可行。
（2）碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能根據(jù)酚酞變紅就判定為氫氧化鈉，即乙同學(xué)的操作正確。
（3）①比較圖2中的溶解度曲線可以知道t₁℃時，氯化鈉和硫酸鎂的溶解度相等，所以該溫度下等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量等于最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量。
②t₂℃時，硫酸鎂的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可以知道，向50克水中加入50克硫酸鎂，只能溶解30g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=37.5%。
③分析圖中曲線可以知道t₂℃后，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而升高，所以要提純硫酸鎂可以將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾即得較為純凈的硫酸鎂，故選C。
考點：本題考查對海洋資源的合理開發(fā)與利用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用。